- Вплив температури [ правити | правити код ]
- Вплив тиску [ правити | правити код ]
- Вплив концентрацій реагентів і продуктів [ правити | правити код ]
Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії
Хімічна рівновага - стан хімічної системи, в якій протікає одна або кілька хімічних реакцій , причому швидкості в кожній парі прямий-зворотної реакції рівні між собою. Для системи, що знаходиться в хімічному рівновазі, концентрації реагентів , температура і інші параметри системи не змінюються з часом [1] .
А2 + В2 ⇄ 2AB
Принцип роботи: якщо на систему впливати, то вона протидіє.
Положення хімічного рівноваги залежить від наступних параметрів реакції: температури , тиску і концентрації . Вплив, який чинять ці фактори на хімічну реакцію, підпорядковується закономірності, яка була висловлена в загальному вигляді в 1885 році французьким ученим Лешательє .
Вплив температури [ правити | правити код ]
При збільшенні температури хімічна рівновага зміщується в бік ендотермічної (поглинання) реакції, а при зниженні - в сторону екзотермічної (виділення) реакції.
При підвищенні температури, рівновага зміщується в бік оксиду кальцію , При зниженні - в сторону карбонату . При підвищенні температури, рівновага зміщується в бік простих речовин, при зниженні - в сторону аміаку .
Вплив тиску [ правити | правити код ]
При підвищенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік меншого обсягу речовин, а при зниженні - в сторону більшого обсягу. Цей принцип діє тільки на гази, тобто якщо в реакції беруть участь тверді речовини, то вони в розрахунок не беруться.
CaCO 3 ↽ - - ⇀ CaO + CO 2 ↑ {\ displaystyle {\ ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}}
При підвищенні тиску, рівновага зміщується в бік карбонату кальцію , А при зниженні - в сторону оксидів.
Вплив концентрацій реагентів і продуктів [ правити | правити код ]
При збільшенні концентрації одного з вихідних речовин або видалення з реакційної суміші продуктів, хімічну рівновагу зміщується в бік продуктів реакції, і навпаки.
HF ↽ - - ⇀ H + + F - {\ displaystyle {\ ce {HF <=> H + + F-}}}
При підкисленні розчину (збільшенні концентрації H +) або введення солі, що містить однойменний іон, буде збільшуватися концентрація недиссоциированной кислоти, а додавання лугу зв'яже H + в молекули води і збільшить концентрацію фторид-іонів.
Каталізатори не впливають на зміщення хімічної рівноваги